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    下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液中加入稀硫酸B、品红溶液中通入二氧化硫C、淀粉溶液中加入碘酒D、稀盐酸中滴入石蕊试液
    分析：A．酸碱中和生成硫酸钠和水，现象不明显；
    B．品红溶液褪色；
    C．淀粉遇碘变蓝；
    D．石蕊遇酸变红．
    解答：解：A．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成盐和水，反应现象不明显，没有颜色变化，故A选；
    B．二氧化硫具有漂白性，品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色，颜色变化明显，故B不选；
    C．碘酒中含碘单质，则淀粉溶液中加入碘酒变蓝，颜色变化明显，故C不选；
    D．稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变为红色，颜色变化明显，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握发生的化学反应及反应中的现象为解答的关键，注意颜色变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?卢湾区二模）为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]重量法：
    （1）称量所需要的仪器是
    电子天平
    电子天平
    ．
    （2）样品放在
    c
    c
    仪器中灼烧．
    a．蒸发皿         b．烧杯          c．坩埚
    （3）实验中操作A的名称为
    恒重
    恒重
    ．
    （4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）样品碳酸钠的质量分数
    89.2%
    89.2%
    ．已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为
    2.3%
    2.3%
    ．
    [方案II]滴定法：①称取样品 M g；②用a mol/L 过量盐酸V mL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00 mL，用b mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V mL；④重复③的操作2～3次．
    （6）配成上述溶液所需要的容器的名称是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．滴定中还需要的试剂是
    酚酞
    酚酞
    ．
    （7）操作④的目的是
    多次试验取平均值，减少偶然误差
    多次试验取平均值，减少偶然误差
    ．
    （8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为
    bV
    200
    mol
    bV
    200
    mol
    ．
    （9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是
    b
    b
    ．
    a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
    b．滴定过程中有液体溅出
    c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    （10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是
    方案Ⅱ
    方案Ⅱ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2，SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是
    D
    D
    （填序号）
    A．SO、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究，NO2 SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于图所示装置制取所需SO2，NO2的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．将NO与氧气在C中混合   D．铜与浓HNO3
    ②组装完仪器，检查装置气密性后，在试管c中加入Cu现象为：
    固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体
    固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体

    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液
    红色褪去
    红色褪去
    后，再
    加热
    加热
    （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中可能不合理的是
    BC
    BC
    （填序号）．
    ⑤小组同学设计在试管d中加入下列试剂验证SO2的性质，写出分别验证那些性质：
    KMnO4：
    还原性
    还原性
    ；有酚酞的烧碱溶液：
    酸性
    酸性
    ；H2S溶液：
    氧化性
    氧化性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多．下列原因中，肯定不会造成误差的是（　　）
    A、未检查装置气密性直接实验B、镁带表面的氧化膜未除尽即称量C、镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D、镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸

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