下列说法正确的是( )A．合成纤维.光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿.阿伏伽德罗.卢瑟福.玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保.更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物.新修订的增设了PM2.5平均浓度限值.是因为PM2.5在空气中形成了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	B．	道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
	C．	光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
	D．	PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大

分析 A．光导纤维是主要成分是二氧化硅；
B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律；
C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；
D．胶体粒子直径在1～100nm之间．

解答解：A．光导纤维是主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故A错误；
B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故B错误；
C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故C正确；
D．PM2.5直径接近于2.5×10^-6m，而胶体粒子直径在1～100nm之间，则PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及胶体、环境污染以及治理等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

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5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
	B．	锥形瓶未用待测液润洗
	C．	滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
	D．	读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

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6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞（OH^-）

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3．将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液，充分反应放出气体6.72L（标准状况下）．请计算
（1）合金中镁的物质的量；
再将7.8g该镁铝合金与500mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
（2）原硫酸物质的量浓度．

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10．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	17 g H₂O₂中含有9N_A个质子
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液中含0.1N_A个Cu²⁺
	C．	1 mol Fe 与过量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子
	D．	标准状况下，22.4 L SO₃含有3N_A氯原子

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20．Ⅰ、常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为$\frac{1}{20}$mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A．
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度增大（填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入A试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L^-1NaOH溶液 C．1mol•L^-1H₂SO₄ D．2mol•L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有C
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

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4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1，.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁表面形成致密氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对，有

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5．

如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn+Ag₂O+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
	B．	在电池放电过程中溶液的pH增大
	C．	K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH^-向正极区移动
	D．	K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大

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