在一容积为2L的密闭容器中.加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示.请回答下列问题:(1)根据右图.写出该反应达到平衡时H2的转化率 .(2)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.若改变反应温度.则NH3的物质的量浓度不可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H₂的转化率         。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为        。（填序号）。
a 0.20mol·L^-1    b 0.12 mol·L^-1
c 0.10 mol·L^-1   d 0.08 mol·L^-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向              移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数          （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（1） 50% （2）a、c （3）向正反应方向；不变（4）如右图：

试题分析：（1）根据图像可知，平衡时氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，所以消耗氢气的浓度是0.15mol/L，则氢气的转化率是0.15mol/L÷0.3mol/L×100×＝50％。
（2）由于正反应是放热反应，所以改变温度平衡一定发生移动，但由于反应物的转化率不可能是100％，所以氨气的浓度不可能超过0.20mol/L，即答案选ac。
（3）保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。但由于平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数是不变的。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是

点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该依据勒夏特列原理进行判断，同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。

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在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)

xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

A．p₃>p₄，y轴表示A的转化率

B．p₃>p₄，y轴表示混合气体的密度

C．p₃<p₄，y轴表示B的质量分数

D．p₃<p₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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在密闭容中发生下列反应aA(气)

cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动	B．A的转化率变小
C．D的体积分数变大	D．a ＞c＋d

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指。（答出一种即可）

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆              d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）

PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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2A(g)

2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V_正降低、c(A)增大，应采取
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温

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2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为     。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是           。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡    移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^—1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^—1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y

2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中压强不变　　　　　
B．混合气体中c（A）不变
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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