Question

373K时，H+OH^-═+HO反应的实验结果为：

项目	1	2	3
H起始浓度/mol×dm-3	0.10	0.50	0.50
OH-起始浓度/mol×dm-3	1.0	1.0	4.0
反应速率/mol×dm-3×s-1	3.2´10-5	1.6´10-4	2.56´10-3

请确定这个反应的速率表达式_____________________________________。

Answer 1

答案：
解析：

v=kc(H2PO2-)·[c(OH-)]2

提示：

提示：从表中可知，当OH-起始浓度均为1.0mol×dm-3时， 即v与c(H2PO2-)成正比。 又知当H2PO2-起始浓度均为0.50mol×dm-3时， 即v又与[c(OH-)]2成正比。 故反应速率与H2PO2-的浓度，OH-的浓度存在如下关系(k为常数)： v=kc(H2PO2-)× [c(OH-)]2