【题目】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。
(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。
a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)
c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
【答案】0.03 1 75% ad
【解析】
（1）0-4min可知，△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=
=
0.03mol（Lmin）-1，故答案为：0.03；
（2）平衡常数K= 
= 
=1
（3）设一氧化碳的转化浓度为x，
850℃时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，则CO的平衡转化率为0.751.0×100%=75%；
（4）该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志，c(CO2)=c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡，a项v正(H2)=v逆(H2O)，d项1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键能作为达到平衡的标志。
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氰
，硫氰
等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：
，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）
A.
浓
B.
C.
D.
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①
B.
的分解速率与的
浓度有关
C.该反应的催化剂是，而不是
D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【题目】普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：
但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一、用废锌制取防腐剂皓矾
图乙
操作一的名称是：______。
锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物
四羟基锌酸钠和
，该配合物中心离子是______，配位数是 ______。
实验二、经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
灼烧的目的是： ______ ，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物
和
。
写出与浓盐酸反应的离子方程式： ______ 。
取
上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气
，则混合物中和质量之比是： ______ 。
实验三、查询资料得知，还可以通过电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置
图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的 ______ 边电极上填左或者右，该电极上发生的电极反应式是： ______ 
在电解过程中溶液的pH将 ______填变大、变小、不变。
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【题目】某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL
C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL
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【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
已知：I. 烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L。
II．醛与醛能发生反应，原理如下：
请回答：
(1)化合物H中的官能团为_____________________。
(2)肉桂酸甲酯的结构简式为_________________，J的结构简式为____________。
(3)G→H的反应类型为________。
(4)写出反应B→C的化学方程式___________________________。
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成
、_________、__________
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