Question

【题目】(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是( )

A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.(1)、(3)氢气燃烧反应是放热反应，反应物相同时，反应产生水是液态时，放出的热量越多，反应热就越小，故c<a<0，A错误；

B.(2)、(4)可知：当反应物相同时，产生的物质含有的能量越高，反应放出的热量就越少，反应热就越大。由于H2O(g)>H2O(l)，所以反应热d<b<0，B错误；

C.(1)、(2)反应物、生成物的状态相同，根据参加氢气的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，反应热则越少，所以2a＝b＜0，C正确；

D. (3)、(4)反应物、生成物的状态相同，根据参加氢气的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，反应热则越少，所以2c＝d<0，D错误；

故合理选项是C。