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    在含0.093mol FeSO4的稀硫酸中加入12mL 0.3mol×L-1KMnO4，当KMnO4反应完全后，剩余的FeSO4还需2.525g KNO3才能完全被氧化，已知：KMnO4与FeSO4在H2SO4存在下反应生成Mn2+；KNO3与FeSO4在H2SO4存在下可以反应，则：

    （1）KNO3的还原产物是________；

    （2）两步反应的离子方程式________和________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）NO

    （2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

     


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    A．-3　　    B．+2　　　　 C．+3　　　　 D．+4

     

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