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    将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中．
    ①检验葡萄糖溶液
     
    ；②检验淀粉溶液
     
    ；③检验蛋白质溶液
     
    ．
    A．KI溶液   B．碘水  C．新制的Cu（OH）2悬浊液   E．浓硝酸   F．稀硫酸．
    分析：葡萄糖含有醛基，可被氢氧化铜浊液氧化；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质和与硝酸发生显色反应，以此解答．
    解答：解：①葡萄糖含有醛基，在加热条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应而生成砖红色沉淀，则可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验；
    ②淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验淀粉；
    ③蛋白质与硝酸发生颜色反应，变成黄色，可用硝酸检验蛋白质．
    故答案为：C；B；E．
    点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
    ②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：
    H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
    试回答下列问题：
    （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ．
    （2）配平离子反应方程式：
     
    H3AsO3+
     
    I2+
     
    H2O-
     
    H3AsO4+
     
    I-+
     
    H+
    （3）0.2%的淀粉溶液的作用是
     
    ，如何判断滴定到达终点？
     
    ．
    （4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程
     
    ．
    （5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数表达式为
     
    ；该反应能发生的原因是
     
    ．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将
     
    ．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为
     
    ；实验现象及其相应结论
     
    ．
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
    ②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其中发生反应：
    H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）．
    试回答下列问题：
    （1）配平离子反应方程式：
     
    H3AsO3+
     
    I2+
     
    H2O→
     
    H3AsO4+
     
    I-+
     
    H+
    （2）0.2%的淀粉溶液的作用是
     
    ，如何判断滴定到达终点？
     
    ．
    （3）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程
     
    ．
    （4）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ．
    （5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：
    绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为
     
    mg/kg，故该草药样品
     
     （填“合格”或“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：

    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；

    ②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

    ③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：

    H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）

    试回答下列问题：

       （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

                                                                           。

      （2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋

       （3）0.2%的淀粉溶液的作用是      ，如何判断滴定到达终点？             。

      （4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程                                     。

      （5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为        mg/kg，故该草药样品       （填“合格”或“不合格”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

        已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7

    SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9

       （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为            ，该反应的平衡常数表达式为       ；该反应能发生的原因是                  。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）

       （2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：

            ①升高温度，平衡常数K将           ；

    ②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将          。

       （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。

            实验所用试剂为                 ；实验现象及其相应结论                       。

       （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。

            你认为该推理是否严密？试说明理由。

     

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