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    【题目】一定温度下，可逆反应 2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2

    ②v 正（NO）=v 逆（NO2）

    ③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO

    ④混合气体的压强不再改变

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ⑦混合气体的密度不再改变

    A.①④⑤⑥⑦B.①②③⑤⑦C.①②③④⑥⑦D.①②③④⑤⑥

    【答案】D

    【解析】

    ①单位时间内生成 n mol O2，对应消耗2molNO2，所以在同时生成2mol NO2的情况下，v正(NO2)= v逆(NO2)，可以作为判断平衡状态的依据，同理可推②③亦成立；④该反应左右气体分子数不等，所以压强不变可以作为判断平衡状态的依据；⑤NO2为红棕色气体，所以体系颜色不变，意味NO2浓度不变，可以作为判断依据；⑥，根据质量守恒定律，m总为定值，对于左右气体分子数不等的该反应，n总只有在达到平衡时才保持不变，使得平均相对分子质量可以作为判断依据；⑦该体系的气体总质量和容器体积一直不变，可推密度一直不变，所以不可以作为判断依据。

    答案选D。

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    甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体

    乙：设法检验甲收集到的气体。

    丙：向试管中加人水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。

    丁：向试管中加人乙醚（），并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。

    回答以下问题：

    （1）从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是__________。

    （2）丙的目的是证明_____________；丁的目的是证明_______；根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。

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    A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

    D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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    A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

    B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

    C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

    D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)

    （1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：______。

    （2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

    （3）写出D→E反应的化学方程式_______________________________。

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    A. 光合作用 B. 自然降雨

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    A. HX、HY均为弱酸

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    C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

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    A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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    (4)反应⑤的化学方程式是______。

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