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    A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

    完成下列各题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；写出反应③的化学方程式
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    （3）②反应的现象为
     
    ．
    （4）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为
     
    g．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，应分别为H2、N2、O2、Cl2中的一种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，则D为H2，生成化合物X、Y、Z分别为NH3、H2O、HCl中的一种，A与B、C均不能直接化合，可推知A为Cl2，故X为HCl，由转化关系中，Z与B反应得到W与Y，可推知B为O2，故C为N2，Y为H2O，Z为NH3，W为NO，NO与氧气反应得到M为NO2，M与Y（H2O）反应得到W与N，则N为HNO3．E与HCl、H2O反应得到G与D（H2），则E为活泼金属单质，由G?H的相互转化可知E为变价金属，可推知E为Fe，故G为FeCl2，H为FeCl3，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，应分别为H2、N2、O2、Cl2中的一种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，则D为H2，生成化合物X、Y、Z分别为NH3、H2O、HCl中的一种，A与B、C均不能直接化合，可推知A为Cl2，故X为HCl，由转化关系中，Z与B反应得到W与Y，可推知B为O2，故C为N2，Y为H2O，Z为NH3，W为NO，NO与氧气反应得到M为NO2，M与Y（H2O）反应得到W与N，则N为HNO3．E与HCl、H2O反应得到G与D（H2），则E为活泼金属单质，由G?H的相互转化可知E为变价金属，可推知E为Fe，故G为FeCl2，H为FeCl3，
    （1）由上述分析可知，A为Cl2，故答案为：Cl2；
    （2）反应①的化学方程式为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O；反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，此反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
    故答案为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O；3NO2+H2O=NO+2HNO3；1：2；
    （3）反应②是NO与氧气反应得到二氧化氮，反应现象为：无色气体变为红棕色，
    故答案为：无色气体变为红棕色；
    （4）NH3和NO在催化剂作用下反应生成N2和H2O，这是一个很有实际意义的反应，可以消除NO对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO
     催化剂 
    .
     
    5N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+6NO
     催化剂 
    .
     
    5N2+6H2O；
    （5）将过量的Fe加到HNO3的稀溶液中，反应生成硝酸亚铁，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，电子的物质的量为
    3.01×1023
    6.02×1023mol-1
    =0.5mol，则参加反应的Fe的物质的量=
    0.5mol
    2
    =0.25mol，参加反应的E的质量=0.25mol×56g/mol=14g，
    故答案为：14．
    点评：本题考查无机物推断，“A、B、C、D在常温下均为气态”是推断突破口，再结合题目信息与转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，熟练掌握元素化合物性质是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的H2O中含有的分子数为NA
    B、常温常压下，48g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
    C、12g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA
    D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数，下列选项正确的是（　　）
    无机酸 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF）
    电离平衡常数K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
    5.6×10-11（K2）    		  6.61×10-4（K）
    A、氟化钠溶液中通入过量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
    B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
    C、中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
    D、等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工艺流程如下：
    （1）高温下，H2S存在下列反应：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低温下进行，其原因是
     
    ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度（80℃-85℃）下进行，其目的是
     
    ．Ca（HS）2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为
     
    ．
    （4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体
     
    （写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因
     
    ．
    （4）硫酸根离子的空间构型为
     
    ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

    步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．
    步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．
    在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
    猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
    猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
    为了验证以上猜想又进行了以下操作：
    步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．
    步骤四：取步骤三所得溶液少许，…．
    请回答下列问题：
    （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验中通入氮气的作用
     
    ．
    （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有
     
    出现（填实验现象）．
    （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论
     
    ．
    （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是
     
    ．
    （6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    △
    催化剂
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y 9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y=
     
    ．
    ②T1
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，c（Na+）
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　　）
    A、3B、7C、9D、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B、电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     的值不变

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