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    如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有        溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。
    （2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。
    （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象                              。
    （1）NaOH;铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑    （2）打开
    （3）关闭活塞a，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀
    （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。

    试题分析：打开活塞a,先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，这时发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉。是B中处于氢气的环境中。关闭活塞b。再关闭活塞a, 由于A中不断产生氢气，使得A中的压强越来越大。这时A中产生的氢气将A装置中的FeSO4溶液通过导气管压入B中，发生反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.由于整个装置都处于H2的还原性环境中，所以可以较长时间的观察的Fe(OH)2的白色沉淀。当实验完毕，打开b处活塞，空气进入到装置B中，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。会看到：白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；说明Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3。2的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（  ）。
    A．0.9 mol/LB．0.85 mol/LC．0.8 mol/LD．0.75 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
    请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是__________
    A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
    （2）物质Y不可以是___________
    A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
    （3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            
    （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（　　）
    A．FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HClB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
    C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
    A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。
    铁在周期表中的位置是_______
    请写出该反应的化学方程式：                                       ；
    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             
    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液中的金属离子
    		 
    		Fe2+
    		 
    		 
    残留固体成分
    		Fe、Pt
    		 
    		Pt
    		Pt
     
    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
    则a =          ，b =             ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
    （2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
    黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题：
    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                （写离子）。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
    所选试剂为                          。
    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（    ）
    A．只有置换反应B．只有复分解反应
    C．置换和复分解反应D．置换和分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究
    某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：
    （1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl2可用________和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
    ________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样
    品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。
    （2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K2FeO4）的制备与应用：
    FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________；
    与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为
    ________________________________________________________________________。
    （3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中铁元素含量的测定：
    步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
    步骤三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn2+。
    重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
    ①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。
    ②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；
    写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。
    ③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）

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