Question

在密闭容器中，放入107 g NH₄Cl晶体，加热到500℃，当NH₄Cl全部分解后，测得NH₃为3.4 g．求500℃时混合气体的平均摩尔质量．

Answer 1

答案：
解析：

解：NH4Cl晶体受热(500℃)发生如下反应 　　NH4ClNH3↑＋HCl↑ 　　上述分解反应产生NH3为：n(NH3)＝＝2 mol 　　由于500℃时NH3又会发生分解反应，最后所得NH3为平衡时的量，即＝0.2 mol，则 　　　　　　　2NH3　　N2　　＋　　3H2 　　起始/mol　　2　　　　　　0　　　　　　0 　　　　　　　　　　　　　(2－0.2)　　(2－0.2) 　　平衡/mol　 0.2　　　　　＝0.9　　　　　＝2.7 　　∴平衡时＝n(HCl)＋n(NH3)＋n(N2)＋n(H2) 　　　　　　　 ＝2 mol＋0.2 mol＋0.9 mol＋2.7 mol＝5.8 mol 　　∴＝＝＝18.4 g·mol－1． 　　即500℃时混合气体的平均摩尔质量为18.4 g·mol－1．