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    Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
    （1）上述实验中产生的沉淀是
     
    ．
    （2）你认为甲的判断是否正确
     
    （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是
     
    ．
    （3）请完成对硫元素价态的探究：
    限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1 HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水．
    ①提出合理假设
    假设1，硫的价态是+4价
    假设2，硫的价态是+6价
    假设3，
     

    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②的实验方案，进行实验．请写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验操作 预期的现象与结论
    操作1
    操作2
    考点：性质实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：（1）滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，沉淀不溶于酸，应为硫酸钡；
    （2）原溶液中可能存在亚硫酸根离子，生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀；
    （3）加盐酸或稀硫酸产生气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子，然后加氯化钡生成白色沉淀，说明含硫酸根离子，反之，不存在，以此来解答．
    解答： 解：（1）由实验②中的操作和现象可知，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，沉淀不溶于酸，应为硫酸钡，故答案为：硫酸钡（或BaSO4）；
    （2）原溶液中可能存在亚硫酸根离子，生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀，即原溶液中可能存在亚硫酸根离子，可能存在硫酸根离子，或二者都有，
    所以甲的判断正确，故答案为：是；SO42-被HNO3氧化为SO42-，生成的白色沉淀也不溶于HNO3；
    （3）由给出的试剂可知，加盐酸或稀硫酸产生气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子，然后加氯化钡生成白色沉淀，说明含硫酸根离子，反之，不存在，
    则设计实验操作为①取少许样品于试管中，加入足量的2mol?L-1HCl溶液，并将湿润的品红试纸至于试管口；②往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol?L-1BaCl2溶液，
    现象与结论为品红试纸褪色（或不褪色），样品中含有（不含）+4价硫元素；有（无）白色沉淀生成，样品中含有（不含）+6价硫元素，
    故答案为：
    实验操作 预期的现象与结论
    操作1：用药匙取少量样品于试管中，用胶头滴管滴加2mol?L-1盐酸至不再产生气泡为止，同时将蒸馏水润湿的品红试纸放在试管口上方 （1）若有气泡产生，湿润的品红试纸褪色，则假设1或假设3成立
    （2）若无气泡产生，湿润的品红试纸不褪色，则假设2成立
    操作2：取操作I的溶液少许于另一试管中，滴加0.5mol?L-1BaCl2溶液 结合操作I中的（1）：
    （1）若有白色沉淀，则假设3成立
    （2）若无白色沉淀，则假设1成立
    ．
    点评：本题以探究形式考查物质的组成，注意由硫的含氧酸盐可能为亚硫酸盐或硫酸盐，把握硝酸的氧化性能氧化亚硫酸根离子即可解答，侧重物质性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（　　）
    A、任意排放污水
    B、推广使用脱硫煤
    C、减少汽车尾气排放
    D、推广使用无磷洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    点燃酒精灯
    B、
    除去氯气中的氯化氢
    C、
    分离乙酸和乙醇
    D、
    分离碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2?12H2O，某探究小组设计了下列实验．

    请回答以下问题：
    （1）写出步骤②的离子方程式
     
    ；简述用pH试纸的过程：
     
    ．
    （2）步骤④包括三个环节，分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）步骤⑤不直接用水洗的原因是
     
    ，洗涤的操作是
     
    ．
    （4）有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验．请你评价此建议的可行性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将3molA气体和1molB气体充入容积为2L的恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，并测得C的浓度为0.9mol/L．计算：
    （1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．
     

    （2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体．它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备．

    以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：
    ①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL新蒸馏过的苯甲醛、4mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾、2粒沸石，按图1所示连接好装置．
    ②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流．
    ③停止加热，待反应物冷却．
    ④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A．
    ⑤用水-乙醇重结晶得白色晶体B．

    （1）整个回流装置要干燥，原因是
     
    ．
    （2）回流时，反应温度不能太高的原因是
     
    ．
    （3）在实验中要多次用到抽滤．下列有关抽滤的说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
    D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
    （4）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是
     
    ．
    （5）白色粗产品A中所含主要杂质为
     
    ．
    （6）苯甲醛密度1.06g/mL，乙酸酐密度1.082g/mL，若某同学得到白色片状晶体1.2g，试计算其产率为
     
    （保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．
    请回答下面关于海洋的几个问题：
    （1）近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是
     
    和
     
    （填元素符号）．
    （2）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是
     
    （填符号），含量最多的分子是
     
    （填分子式）．
    （3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图1，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是
     
    变化（填“物理”或“化学”）．

    （4）如图2为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力．请补充完整制取这种消毒液涉及的化学反应方电解程式：
    ①2NaCl+2H2O
     点解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ②
     
    Cl2+
     
    NaOH-
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L和密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
    （2）前5min，v（NO2）为多少；
    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员．请根据这一主题和题意回答下列问题．（用下列选项的字母代号填空）
    A．蛋白质 B．强氧化性 C．葡萄糖 D．变性
    E．强酸性 F．淀粉 G．盐析 H．强还原性
    （1）糖尿病是因为病人的尿液中含
     
    而得名的．
    （2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有
     
    ．
    （3）为预防甲型H1N1流感．可用具有
     
    的NaClO溶液进行环境消毒．
    （4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒．这是因为细菌和病毒发生了
     
    ．

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