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    【题目】下列关于金属及其化合物用途错误的是(　　)

    A.Al2O3用来制造耐高温的实验仪器

    B.Fe2O3常用作油漆和涂料

    C.过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等

    D.熟石灰常直接用来治疗胃酸过多

    【答案】D

    【解析】

    A. Al2O3熔点高，用来制造耐高温的实验仪器，故A正确；

    B. Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料的原料，故B正确；

    C. 过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可与水、二氧化碳反应生成氧气，故C正确；

    D. 熟石灰是强碱，具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。

    答案选D。

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    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

    A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

    B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

    C. AD2 的电子式为

    D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

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    【题目】下列物质能导电且属于电解质的是（ ）

    A.固态氯化镁(MgCl2)B.液态氯化镁(MgCl2)

    C.氯化钠溶液D.铝

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    【题目】电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

    （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。

    （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；

    （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；

    （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是( )

    A.金属钠熔点低

    B.金属钠导电性强

    C.金属钠密度小

    D.金属钠化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

    B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

    C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

    D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中沸点最高的是

    A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

    A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________

    （1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。

    （2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

    （3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

    （4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。

    （5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。

    （6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是 (　 　)

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A. 第①组反应的其余产物只有O2

    B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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