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    12．A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）B，D分子中官能团的名称分别为羟基、羧基；
    （2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④酯化反应或取代反应；
    （3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

    分析 A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答．

    解答 解：A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，
    （1）B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，
    故答案为：羟基；羧基；
    （2）反应①属于加成反应，反应④属于酯化反应或取代反应，
    故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
    （3）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）乙烯在一定条件下可聚合生成聚乙烯，合成该塑料的化学方程式是：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，
    故答案为：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

    点评 本题考查无机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固

    练习册系列答案
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    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：Z＞Y＞X

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    3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaAlO2与HNO3

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    20．具有顺反异构体的物质是（　　）
    A．B．
    C．D．H2C═CH2

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    7．写出下列反应的化学方程式并指出反应类型．
    （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反应；
    （2）苯和液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反应；
    （3）乙烯生成聚乙烯；加聚反应；
    （4）乙烯与水反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成；
    （5）乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应；
    （6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
    （7）甲烷与氯气反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反应．

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    17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）T元素原子价电子排布式是3d104s2．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
    （3）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
    （4）TQ在荧光体、光导材料、涂料、颜料等行业应用广泛．立方TQ晶体结构如图1所示，该晶体中一个T2-与周围的四个Q2+组成的空间构型为正四面体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
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    D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
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    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是AE
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
    （5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H10O5
    B．该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
    C．1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应
    D．该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②

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