练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是（ ）

    A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水

    B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K

    C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

    D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

    【答案】A

    【解析】

    A选项，碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl和H2O，故A错误；

    B选项，结束反应后继续通一段时间N2，使产生的气体被充分吸收，提高实验的准确性，故B正确；

    C选项，①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl，故C正确；

    D选项，通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量，称量装置①增重的质量可知生成H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl的质量，故可以求算碱式氯化镁的化学式，故D正确。

    综上所述，答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）

    A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0

    B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

    C. 白磷比红磷稳定

    D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

    B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

    C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：

    （1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。

    a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

    （2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。

    （3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。

    （4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

    (4)基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（ ）

    A.a电极是负极，b电极是正极

    B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

    C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子

    D.高温条件下，该电池不能正常工作

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为___。

    ②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

    c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

    （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

    ①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

    图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）

    A.+2H2O

    B.+2H2O

    C.+2HNO3+9H2O

    D.+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（ ）

    A.溶于水电离方程式为

    B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3

    C.产生反应转移的电子总数为

    D.分解产生的气体体积为44.8L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案