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    (14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____     __。
    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___      __。
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                  __   ___。
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____                  ____。
    （14分）（1）      （2分）ⅦA（2分）
    （2）   （2分
    （3）AlCl3 +3H2O =Al(OH)3 +3HCl↑（2分）
    （4）①NH3·H2O + 3H2O2 =N2 +8H2O（2分）
    ②2NH3 一 6e－+ 6OH－ ="=" N2 + 6H2O（2分）
    ( 5 ) CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    X的数值
    		1.5
    		2.0
    		1.5
    		2.5
    		2.8
    		4.0
    		1.0
    元素
    		Mg
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    		 
    X的数值
    		1.2
    		0.9
    		3.5
    		2.1
    		2.5
    		1.7
    		 
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是                。
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    。
    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
    （4）写出O原子的电子排布图                            
    （5）Cl元素的最高正价为     ，其最高价氧化物的水化物的化学式为         。
    （6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要确定C2H6O的结构，需用             的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为             ，               ，这两种结构互为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    （1）请写出下列元素的元素符号
    A：       C：       E：       （各1分）
    （2）画出E的阴离子结构示意图：             (1分)
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到           （1分）
    （4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1
    NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是            ，
    且物质的量为                 （各2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出G的化学式：________________。
    （2）反应①的离子方程式为__________________。
    （3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
    （4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
    （5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
    ________________________________________________．
    （6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)
    A．金属性：Y>Z
    B．氢化物的沸点：X>W
    C．离子的还原性：X>W
    D．原子及离子半径：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
    （2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应
    a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
    b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
    c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：

    （1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为                           
    （2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2SO3的酸酐，则B为：       ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    (1) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A元素在周期表中的位置                  ，D的原子结构示意图为                        ，
    反应①的化学方程式为_____________________________________________。
    (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
    反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________________________，
    已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
    （1）W元素在元素周期表的位置为                  ，用电子式表示其气态氢化物                                                   。
    （2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是                       
                                                                。
    （3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                    。   
    （4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为           。

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