【题目】饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子 | K＋、Na＋、 Cu2＋、Al3＋ |
阴离子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________、_________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_________________________。
【答案】KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
【解析】
D为蓝色溶液，所以为含有铜离子的溶液，将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E为强碱溶液，C为含有铝离子的溶液；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，所以为碳酸氢钠，E为氢氧化钠。C、D中产生白色沉淀，说明CD中含有硫酸根离子，C为硫酸铝钾，D为硫酸铜；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明B为硝酸钾，据以上分析解答。
D为蓝色溶液，所以为含有铜离子的溶液，将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E为强碱溶液，C为含有铝离子的溶液；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，所以为碳酸氢钠，E为氢氧化钠。C、D中产生白色沉淀，说明CD中含有硫酸根离子，C为硫酸铝钾，D为硫酸铜；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明B为硝酸钾，
（1）结合以上分析可知，B为KNO3，D为CuSO4；
（2）A为碳酸氢钠，E为氢氧化钠，二者反应生成Na2CO3和水；
（3）实验②中发生铝离子和氢氧根离子反应先生成氢氧化铝沉淀，后溶解生成偏铝酸根，离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O；
（4）硫酸铝钾能做净水剂是铝离子水解出氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
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【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) 
z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动B. x＋y<z
C. C的体积分数保持不变D. B的转化率降低
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【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；
(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)
(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。
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【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。
（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。
（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。
（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。
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【题目】反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2
C.在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1mol·L－1·min－1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的
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【题目】氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。
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【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）
图甲
图乙
A.t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强
B.该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH＞0
C.若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1
D.反应物X的转化率t6点比t4点高
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【题目】如图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。
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【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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