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    实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是______（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为______．
    （3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
    气体发生装置→______→______→______→______→收集装置．（用字母表示）

    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目______．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的______极（填正、负）．

    解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A缺少加热装置，HCl易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，只有B符合，故答案为：B；
    （2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；
    （3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置→C→D→A→B→收集装置，
    故答案为：发生装置→C→D→A→B→收集装置；
    （4）反应在通电条件下生成氢气和氯气，反应中，Cl元素的化合价有-1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由+1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以A极为阴极，连接电源的负极，
    故答案为：；负．
    分析：（1）根据反应需要加热和HCl易挥发分析；
    （2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应；
    （3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥；
    （4）根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据制备消毒液的原理判断电源的正负极．
    点评：气体实验是中学化学实验的重要内容．掌握典型的实验室制取气体装置，了解实验室制取气体过程中如何收集、怎样防止尾气污染等等，这些考查点应该均属于学生掌握的基本知识．本题易错选C，混淆了分液漏斗与长颈漏斗，没有注意到C项使用了长颈漏斗，会使生成氯气从漏斗逸出，而且由于浓盐酸的挥发性，会有大量HCl从漏斗口挥发出去．
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    实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是
    B
    B
    （选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
    气体发生装置→
    C
    C
    →
    D
    D
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →收集装置．（用字母表示）

    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
    ．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的
    负
    负
    极（填正、负）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ⑴在该实验中，甲部分的装置是               （填写字母）。

    ⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。
    ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是                     。
    ⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。
    ⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ⑴在该实验中，甲部分的装置是               （填写字母）。

    ⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。

    ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是                     。

    ⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。

    ⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是______（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为______．
    （3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
    气体发生装置→______→______→______→______→收集装置．（用字母表示）

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