【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）。
（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称_____。
（2）有机物(e)有一种同类别的同分异构体，试写出其结构简式_____。
（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_____（填序号）。
（4）写一种与(b)互为同系物且所含碳原子数最少的有机物的结构简式_____。
（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_____（填序号）。
（6）写出有机物(d)反应生成高分子化合物的化学方程式_____。
【答案】2-甲基丙烷 CH3-C≡C-CH3 bf CH2=CH2 af nCH2=CH-CH=CH2
【解析】
（a）为2-甲基丙烷，（b）为2-甲基丙烯，（c）为2-丁烯，（d）为1,3-丁二烯，（e）为1-丁炔，（f）为环丁烷，据此来分析各小题即可。
（1）有机物（a）是一个有支链的丙烷，因此为2-甲基丙烷；
（2）e为1-丁炔，同类别的同分异构体也为炔，即2-丁炔，其结构简式为
；
（3）可以从不饱和度的角度来考虑，（c）中仅有1个不饱和度，而（b）（f）也各只有1个不饱和度；
（4）（b）为单烯烃，最简单的单烯烃为乙烯，其结构简式为
；
（5）（a）和（f）无不饱和键，因此不能与溴水发生反应；
（6）d可以发生加聚反应得到高分子化合物，其反应方程式为nCH2=CH-CH=CH2。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B |
|
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）
原子的核外电子排布式：___________________。
（2）
元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）
（3）
原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
（4）
的结构示意图是________________。
（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表达正确的是（ ）
A.25 ℃时，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14
B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pC（OH－）逐渐增大
C.某温度下，A2B难溶性离子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其饱和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10
D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pC（Ca2＋）逐渐减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。
①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；
②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；
③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。
(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。
②滴定终点的现象为_________。
③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。
a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b.原子半径：S＞P＞As
c.非金属性：S＞P＞As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：
若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。
Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(5)Fe3+基态核外电子排布式为______。
(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
(7)某铁的化合物结构简式如图所示：
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂使反应的△H变小
B. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1
C. 反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
