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    20．下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（　　）
    ①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    ②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
    ③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    ④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有气体元素都是非金属元素
    ⑤同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
    ⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数
    ⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    ⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    A．①⑤⑥⑦B．①③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧

    分析 ①主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数；
    ②根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；
    ③根据稀有气体原子的核外电子排布特点来回答；
    ④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有气体元素都是非金属元素；
    ⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强．单质的熔点非金属族增大，金属族降低；
    ⑥主族元素正化合价数等于它的族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价；
    ⑦同一主族的气态氢化物水溶液的酸性一般是非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；
    ⑧非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：①原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故①错误；
    ②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故②正确；
    ③稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，故③正确；
    ④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有气体元素都是非金属元素，故④正确；
    ⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强．单质的熔点非金属族增大，如卤族元素，金属族熔点降低，如碱金属，故⑤错误；
    ⑥主族元素正化合价数等于它的族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价，故⑥错误；
    ⑦同一主族的气态氢化物水溶液的酸性一般来说，非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强，如：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢，他们的水溶液酸性依次增强，可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，如：碳，氮，氧，氟．碳的氢化物，甲烷，不溶于水，氮的氢化物氨气的水溶液氨水则为碱性，氧的氢化物，水则为中性，氟的氢化物氟化氢则为酸性，故⑦错误；
    ⑧同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑧正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律、同族元素性质递变规律等，难度不大，注意规律的理解掌握与特殊性．

    练习册系列答案
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    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH
    ④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）．
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    C．电子的得失或共用电子对的偏移
    D．化合价的改变．

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