Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

1. A.
   c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)     
2. B.
   c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)
3. C.
   c(HA)+ c(A^-)=0.1mol/L            
4. D.
   c(Na⁺) = c(A^-)+ c(OH^-)

Answer 1

C
HA是弱酸，所以NaA水解显碱性，但大部分A^－是没有水解的，所以选项AB都是错误的，应该是c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)。C正确，符合物料守恒，D不正确，不符合电荷守恒，应该为c(Na^＋) + c(H⁺)= c(A^－)+ c(OH^－)。所以答案选C。