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    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
    （填字母）．    
    A．SO2         B．NO2        C．PM2.5
    ②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是
     
    （填字母）．   
    A．NO         B．CO         C．甲醛
    ③使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为
     
    ．
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①碘是人体必需的微量元素．合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是
     
    （答一种即可）．
    ②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
     
    （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．
    ③新鲜水果中的VC具有
     
    （填“氧化”或“还原”）性质．阿司匹林具有
     
    作用．
    （3）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源之一．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    ②控制城市空气污染源的方法可以有：
     
    （多选）
    A．开发新能源   B．使用电动车   C．植树造林     D．戴上呼吸面具．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,营养均衡与人体健康的关系
    专题：化学应用
    分析：（1）①pM2.5是形成雾霾的主要污染物；
    ②劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；
    ③漂白粉能和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸能消毒；
    （2）①根据碘元素对人体的作用分析，人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；
    ②常见的多糖有淀粉和纤维素；
    ③新鲜水果中的VC易被氧气氧化；阿司匹林属于解热镇痛的药物；
    （3）①CO与NO反应产物无毒，所以生成物是二氧化碳和氮气；
    ②A、从新能源的来源和产物考虑；
    B、从电动车使用的是电能考虑；
    C、从植树造林的作用考虑；
    D、从呼吸面具的作用和实用性考虑．
    解答： 解：（1）①导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；
    ②甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染；
    ③次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
    故答案为：①C；②C；③Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
    （2）①人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；
    ②纤维素属于糖类；
    ③新鲜水果中的VC易被氧气氧化，所以VC具有还原性，阿司匹林属于解热镇痛的药物；
    故答案为：①甲状腺肿大；②糖类；③还原；解热镇痛；
    （3）①CO与NO反应产物无毒，所以生成物是二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO
    一定条件
    N2+2CO2；
    故答案为：2CO+2NO
    一定条件
    N2+2CO2；
    ②A．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等，对环境无污染，故A正确；
    B．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境无污染，故B正确；
    C．植树造林可以净化空气，保护环境，故C正确；
    D．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故D错误；
    故答案为：ABC．
    点评：本题主要考查了常见的污染物、汽车尾气处理、均衡膳食的要求等知识，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A、用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体
    C、用装置丙萃取碘水中的碘
    D、用装置丁进行海水蒸馏得淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
    （1）D的化学式为
     
    ．
    （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为
     
    ．
    （3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式
     
    ．
    （4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图是
     
    ，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是
     
    ，氢化物的稳定性是A
     
    D．（填大于或小于）
    （2）高温时，C单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
    溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为
     
    （填“能”或“不能”）通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是
     
    ．如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：
     
    ．（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只须第一步处理的化学反应方程式．）
    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol?L-1，则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为
     
    ．
    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
    （Ⅰ）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．
    （Ⅱ）过滤并洗涤（ I）所得沉淀．
    （Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应．请回答：
    已知滴定过程发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
    ①0.05000mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于
     
    （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点的现象为
     
    ．
    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；L原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、G的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与G能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）七种元素中属于P区的金属元素是（写元素符号）
     
    ；L元素在元素周期表中的位置是
     
    ；E元素的最外层电子排布图为
     
    ；D、E、G三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是
     
    ．
    （2）试比较B、C、D分别与氟形成的化合物的熔点高低并说明理由
     
    ．
    （3）A、L形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    cm．
    （4）在1.0×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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