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    （10分）

     水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

    （1）天然水中溶解的气体主要有             、            。

    （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是                           其纯净水作用的原理是                                                               

    （3）水的纯净和软化的区别是                                                  

    （4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为   ；

    （5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入        ，后加入        。

     

    （1）O2  （1分）  CO2（或氮气）  （1分）

    （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁    （1分）

         铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的   （1分）

    （3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子    （2分）

    （4）     （2分）

    （5）740   1484     （2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    ．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    ②已知CN-与
    N2
    N2
    分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．
    B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
    ①写出下列仪器的名称．a
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ；b
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
    过滤速度快
    过滤速度快
    ．
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    ．
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
    无
    无
    （填“有”、“无”）影响，原因是
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
    步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
    步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体．
    （1）废液中含有的不溶性杂质是
     
    ．
    （2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是
     
    ．（填字母）  
      a．NH3?H2O     b．ZnO     c．ZnCO3      d．NaOH
    （3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当
     
    时，停止加热．
    （4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是
     
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    （5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是
     
    ．仪器C的作用是
     
    ．
    （6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:

    Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl与过量H2在1 000—1 100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自然。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为_______。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图1-3-8(热源及夹持装置略去)：

    图1-3-8

    ①装置B中的试剂是_______。

    装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________。

    装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_______。

    a.碘水  b.氯水  c.NaOH溶液  d.KSCN溶液  e.Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷 题型：实验题

    硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
    步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
    步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。
    （1）废液中含有的不溶性杂质是   ▲  。
    （2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是   ▲  。（填字母）
    a．NH3·H2O     b．ZnO     c．ZnCO3      d．NaOH
    （3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当   ▲  时，停止加热。
    （4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是   ▲  。
    （5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是   ▲  。仪器C的作用是   ▲  。

    （6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷 题型：实验题

    硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

    步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

    步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

    （1）废液中含有的不溶性杂质是   ▲   。

    （2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是   ▲   。（填字母）

             a．NH3·H2O     b．ZnO     c．ZnCO3      d．NaOH

    （3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当   ▲   时，停止加热。

    （4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是   ▲   。

    （5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是   ▲   。仪器C的作用是   ▲   。

    （6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是   ▲   。

     

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