Question

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

Answer 1

【答案】探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响 FeCl3对H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好 H2O2的浓度逐渐减小

【解析】

本题主要考查影响化学反应速率的因素。

（1）为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，实验①和②的浓度不同；

（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小；

（3）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小。

(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，

故答案为：探究浓度对反应速率的影响；

(2)由图可知,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,结合实验方案可知均存在催化剂,碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：FeCl3对H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好；

(3)在二氧化锰作催化剂条件下,双氧水分解生成水和氧气,反应方程式为：，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小。

故答案为：H2O2的浓度逐渐减小。