Question

已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：

(1)写出5种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：______________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D、E形成的化合物__________________。

(4)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_____________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式：_____________。

Answer 1

答案：
解析：

解析：A与B形成电子总数为30的离子化合物A2B，B仅能为-2价的阴离子。B2-若是含18个电子的硫离子，A只能是含6个电子的+1价的阳离子，显然不成立；B2-若是含10个电子的氧离子，A恰好是含10个电子的钠离子，所以A是钠元素，B是氧元素。A、C同周期，B、C同主族，C是硫元素。由于D和E可形成4核10电子的分子，其中一定含有电子数仅为1的氢元素（若是其他元素的原子，电子总数将超过10个），另一种元素为氮元素，两者形成NH3；又因E的原子序数小于D，所以E为氢元素，D为氮元素。 A、B两元素组成的化合物A2B2即过氧化钠，其中存在Na+和之间的离子键，也存在O—O之间的非极性共价键，属于离子化合物。 答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢 (4)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑