【题目】（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；
（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。
（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为________；若NH3和H2S中的氢原子数相等，它们的体积比为____________。
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为____________，CH4和CO原子个数比为_______________。
【答案】5.6 4.5 1：2 2：1 3：1 2：3 6.72L 15：2
【解析】
（1）利用原子总数相等为桥梁计算；
（2）利用c(SO42-)为桥梁计算；
（3）利用阿伏加德罗定律及其推论解答；
（4）利用阿伏加德罗定律推论
解答。
（1）16gO2的物质的量为：16g÷32gmol-1=0.5mol，所含原子总数为NA，一个NH3分子含4个原子，所以含原子总数为NA的NH3分子为
NA个，即0.25mol，在标准状况下体积是：0.25mol×22.4Lmol-1=5.6L；
（2）Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42-)=
×3mol/L=4.5mol/L，若Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为4.5mol/L，则Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为4.5mol/L；
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，由m=nM可得质量比等于摩尔质量之比，因此质量比=17：34=1：2；同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2：1，体积之比=物质的量之比=2：1；因为同质量的NH3和H2S物质的量之比=2：1，一个NH3分子中含H原子个数为3，一个H2S分子中含H原子个数为2，所以同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=(2×3)：(1×2)=3：1；因为一个NH3和H2S分子中所含H数分别为3、2，所以氢原子数目相等时，NH3和H2S的物质的量之比为2：3，同温同压下，体积比为2：3；
（4）在标准状况下，CH4和CO的混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体平均相对分子质量为9.5×2=19，故平均摩尔质量为19g/mol；设CH4和CO的物质的量之比为x：y，则16x+28y=19(x+y)，解得x：y=3：1，因为相同状况下体积比等于物质的量之比，所以混合气体中CH4的体积为：8.96L×
=6.72L；标准状况下8.96L混合气体的物质的量为：8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol，CH4和CO的物质的量之比为3：1，则CH4的物质的量为0.3mol，CO的物质的量为0.1mol；二者原子个数比为：(3×5)：(1×2)=15：2。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列四个反应的方程式：
(1)铁和水蒸气的反应___________（写出化学方程式）。
(2)过氧化钠和二氧化碳的反应___________（写出化学方程式）。
(3)铝和氢氧化钠溶液的反应___________（写出离子方程式）。
(4)氧化铝与氢氧化钠反应_____________（写出离子方程式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）
A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C. 
中至少有16个原子共平面
D. 
的一氯代物的同分异构体有12种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
B. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
C. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
D. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O42H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，请回答下列问题
（1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O42H2O用来做实验。
（2）请写出该实验的实验步骤
a:计算，b称量，c:_____，d:冷却,e:移液f:洗涤g:________，h:摇匀，i:装液。
（3）在次过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有_____。
（4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（___________）
II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（_________）
III.定容时俯视刻度线（___________）
IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（_________）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下述实验操作中，正确的是( )
|
|
|
|
A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 | B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 | C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 | D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
阴离子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— SiO32— I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．
（5）装置D的作用是____________________________．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
