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    在普通锌锰干电池中有7种物质：NH3、NH4Cl、MnO2、Mn2O3、Zn、ZnCl2和H2O，它们分别是锌锰干电池中发生氧化还原反应的反应物和生成物．回答下列问题：

    (1)该电池中的电解质溶液是________溶液．

    (2)正极材料是石墨，负极材料是________．

    (3)请将正极反应式补充完整：________＋2NH4+＋________Mn2O3＋2NH3＋H2O．

    (4)该原电池工作时NH4+向________极移动．

    (5)普通锌锰干电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
    2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
    沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
    Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    ．
    （3）加入MnS的目的是除去
    Cu2+、Zn2+
    Cu2+、Zn2+
    杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    ．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
    锌、二氧化锰
    锌、二氧化锰
    （写两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    沉淀物

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

     

     

    Ksp

    8.5×10－45

    1.2×10－23

    1.4×10－15

    3.7×10－14

     

     

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为：

                          。

    （2）滤渣A的主要成分为                   。

    （3）加入MnS的目的是除去           杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为               。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省瑞安中学高二下学期期末联考化学试卷 题型：单选题

    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
    2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    沉淀物
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    		 
    		 
    Ksp
    		8.5×10－45
    		1.2×10－23
    		1.4×10－15
    		3.7×10－14
    		 
    		 
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
                           。
    （2）滤渣A的主要成分为                    。
    （3）加入MnS的目的是除去           杂质。
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为               。
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    沉淀物

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

     

     

    Ksp

    8.5×10－45

    1.2×10－23

    1.4×10－15

    3.7×10－14

     

     

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为：

                           。

    （2）滤渣A的主要成分为                    。

    （3）加入MnS的目的是除去            杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为                。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有             （写两种）。

     

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