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    【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 （　　）

    A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

    B.电解过程中溶液c(H＋)不会变化

    C.处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

    D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原

    【答案】B

    【解析】

    A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

    B．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液中c(H＋)减小，故B错误；

    C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；

    D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（　　）

    A. 若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种

    B. 符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类

    C. A的可能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应

    D. A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

    ②加入MnO2的作用为_______________________。

    （2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    ①写出装置A中反应的化学方程式____________________；

    ②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。

    ③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；

    ④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

    A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

    B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

    C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

    D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是

    A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

    (1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

    (2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。

    (3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

    a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    ②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

    (4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：

    测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    φ（NO2）

    1.0

    0.75

    0.52

    0.40

    0.40

    ①计算0～20min时，v(N2O4)=____。

    ②已知该反应，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

    A.H2B.COC.C8H18D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

    A.装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

    C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

    D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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