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    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ②3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    ③C+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    A．①②B．①③C．②③D．②④
    ①中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；
    ②中硝酸中氮元素部分化合价降低，部分不变，所以硝酸具有氧化性和酸性，故选；
    ③中硫酸中硫元素化合价降低，所以硫酸只具有氧化性，故不选；
    ④中过氧化钠中氧元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以过氧化钠既有氧化性又有还原性，故选；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，SO2被还原的是（　　）
    A．SO2+2NaOH=Na2SO3
    B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    D．SO2+NO2=SO3+NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）
    A．是否有元素化合价的变化
    B．是否有氧元素的参加
    C．是否有电子的转移
    D．是否有新物质生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，化合物不作氧化剂的是（　　）
    A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
    B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
    C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉
    D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是（　　）
    A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
    B．苦卤中通入氯气2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    C．氯碱工业电解食盐水2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    D．电解氯化镁MgCl2
    通电
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是   
    A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
    C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
    D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    （1）请配平下列方程式：
    KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    （2）上式反应中的还原剂是      ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为      。
    （3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
    （4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。
    （1） V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。
    （2） 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________________。
    （3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素)59．8 g充分焙烧，得到固体残留物54．6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1．8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
    （1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：     。铁原子核外有       种运动状态不同的电子。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于         晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的    （选填“a”或“b”）。

    （3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
    写出发生变质反应的离子方程式              。
    （4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是               。
    （5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
    2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为           mol。
    （6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾         L。

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