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    精英家教网甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示．
    （1）该反应的△H
     
    0 （填＞、＜或=）
    （2）300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为
     

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．缩小容器体积B．降低温度
    C．升高温度             D．使用合适的催化剂
    E．甲醇从混合体系中分离出来
    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）
    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇．在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    分析：（1）根据图象中温度对平衡的影响，判断△H；
    （2）根据300℃时，0-t1min内甲醇的变化量求算其反应速率；
    （3）若要提高甲醇的产率，则需平衡正移，根据影响平衡的因素分析；
    （4）根据图象中甲醇的量，利用三线式求出平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数的表达式求出；
    （5）根据二氧化碳的质量和放出的热量；求出1mol二氧化碳反应时放出的热量，再根据热化学方程式的书写方法书写．
    解答：解：（1）根据图象可知，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡逆移，所以正方向为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
    （2）由图象可知，300℃时0-t1min内甲醇的物质的量增大了n1mol，则v（CH3OH）=
    n1mol
    2L
    t1
    =
    n1
    2t1
    mol?L-1 min-1，故答案为：
    n1
    2t1
    mol?L-1 min-1；
    （3）若要提高甲醇的产率，则需平衡正移；
    A．缩小容器体积，压强增大，则平衡正移，故A正确；
    B．该反应正方向为放热反应，降低温度，平衡正移，故B正确；
    C．升高温度，平衡逆移，故C错误；
     D．使用合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动，故D错误；
    E．甲醇从混合体系中分离出来，平衡正移，故E正确；
    故答案为：ABE；
    （4）已知300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，则起始时物质的量浓度c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=1.5mol?L-1，
    平衡时c（CH3OH）=0.25mol?L-1，则
                          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    起始的浓度（mol?L-1）：1.0         1.5           0
    反应的浓度（mol?L-1）：0.25        0.5           0.25
    平衡的浓度（mol?L-1）：0.75        1.0           0.25
    则K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    =
    0.25
    0.75×12
    ≈0.33
    答：该反应的平衡常数0.33；
    （5）440g CO2的物质的量是
    440g
    44g/mol
    =10mol，10mol二氧化碳参加反应放出495kJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应放出的能量是49.5kJ，所以该反应热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.5kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.5kJ/mol．
    点评：本题考查了反应速率的计算，影响平衡的因素，平衡常数的计算，热化学反应方程式的书写，涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潮州二模）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    _
    删去此空
    删去此空
    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
    降温
    降温
    、
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    ．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    4.2×10-7 mol?L-1
    4.2×10-7 mol?L-1
    （计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省广元市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7oC。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式            。

    （2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式           。   

    （3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

                                       。

    Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    （1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为________mol。

    （2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。

    ①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：____。

    ②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。

    通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为        mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                 。

    （3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－，现用C1O2将CN－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为            。

     

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    科目：高中化学 来源：潮州二模 题型：填空题

    为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

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    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)
    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。 
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。 
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3–+ H+的平衡常数K= _________  (计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
    A．Ba(OH)2溶液                 
    B．Ca(OH)2溶液 
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       
    D．CaCl2溶液 

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