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    实验室需用98ml　1.0mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50ml容量瓶 E．10ml量筒　F．胶头滴管　 G．50ml烧杯　 H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
    （1）实验时应选用的仪器是（填入编号）______．
    （2）所需浓硫酸的体积是______ml．
    （3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是______
    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

    解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、50ml烧杯、100ml容量瓶．
    故选CEFGH．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
    1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
    （3）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；
    B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；
    故选C．
    分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器．
    （2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （3）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶．
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