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    常温下，将150 mL　30％的硝酸钠溶液加100 g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为20％．求原溶液的物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    　　答案：4.71 mol·L－1

    　　解析：设原溶液的质量为m，则(100 g＋m)×20％＝30％m．

    　　解得：m＝200 g．

    　　则原溶液中硝酸钠的质量为m(NaNO3)＝200 g×30％＝60 g．

    　　n(NaNO3)＝60 g/85 g·mol－1＝0.706 mol．

    　　c(NaNO3)＝0.706 mol÷0.15 L＝4.71 mol·L－1．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08皖北模拟)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

     

     

     

     

     

     

      ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

     

    CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol

     

    CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol

     

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

     

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

     

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