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    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O22SO3
    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是         。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
    （3）降低温度，化学反应速度           。该反应K值将          。压强将           。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂
    （6）在15分钟时，SO2的转化率是          。

    （1）SO2(g)+O2(g) = SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2） 
    （3）减小；增大；减小（4）b d（5）c（6）20%

    解析试题分析：（1）由题意知，64g SO2为1mol，完全转化为SO3会放出热量85kJ，即其热化学反应方程式SO2(g)+O2(g)=SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2）根据化学平衡常数表达式，即K=（3）根据其热化学反应方程式，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，，压强减小，平衡常数k增大，降低温度反应速率减小（4）在平衡状态是容器中物质的量浓度不再变化，即图像中表现为横线，故bd正确（5）由10min到15min的曲线变化可知反应物物质的量降低生成物物质的量升高，反应正向进行，条件ab下反应逆向进行，条件c下反应正向进行，条件d下不改变物质的量变化，故c正确（6）由题意知，在15分钟时，反应的SO2物质的量为0.04mol，起始物质的量为0.2mol，则SO2的转化率为20%。
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=     ，CO的转化率为     。
    (2)该反应的平衡常数表达式为       ，温度升高，平衡常数      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向    (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH="-166" kJ·mol-1
    (1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=　　　　　　　　　　　　。 
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。 

    (2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
                          
    图1                                    图2
    ①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为　　　　。 
    ②实验Ⅱ可能改变的条件是　　　　　　。 
    ③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
      
    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  ； H2的平衡转化率为_________________________。
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        。
    （3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有               。
    a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH2      d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
    （1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
    （2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
    （3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
    （4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。
    （5）能说明A中已达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意）。
    a、v(C)=2v(B2)                  
    b、容器内气体压强保持不变
    c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             
    d、容器内的气体密度保持不变
    （6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
    a、及时分离出C气体             b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

    （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

    A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
    （3）求平衡时CO2的转化率            和该条件下的平衡常数K             。
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                 ，曲线II对应的实验条件改变是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
    已知：SO2（g）＋O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为    。
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是    （填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为    。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L—1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为______________。
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝     ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
    （1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。

     
    		N2
    		H2
    		NH3
    甲
    		1
    		3
    		0
    乙
    		0.5
    		1.5
    		1
    丙
    		0
    		0
    		4
     
    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为           。
    ②乙容器中开始反应时，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                          。
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。

    ③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为                    。

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