【化学—选修3：物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含
键数目为 。
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为 ，YE32-的中心原子杂化类型为 。
（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。
（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。
超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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名校联盟冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
【化学——选修2：化学与技术】
硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是_______________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：NH3还原法
8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是_________________________；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是_____________；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g；
（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效数字）。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A．最高正化合价：X<Y<Z
B．原子半径：X<Y<Z
C．气态氢化物的热稳定性：Z<W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z
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科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 
C(s) △H<0，按照
不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化
如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。（4分）
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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第五次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
实验编号 | c(盐酸)/(mol·L-1) | c(MOH)/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
乙 | 0.10 | a | 7 |
A．a>0.10
B．实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)
C．将实验甲中所得溶液加水稀释后，
变小
D．MOH的电离平衡常数可以表示为：
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