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    Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    ⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
    根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
    （1）肯定存在的离子是                                         ；
    （2）不能确定是否存在的离子是                                   。
    Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  。
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     。
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                   。

    Ⅰ.（4分）（1）I-、Ba2+、NH4+(2分)（2）K+、Na+、Cl?(2分)
    Ⅱ. （6分）（1）Se＋2HNO3(浓)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O (2分)
    （2）H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2(2分)（3）92.5%(2分)

    解析试题分析：Ⅰ.根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；根据实验（6）现象：步骤②加入了氯水，产生了Cl?，所以无法原溶液是否含有Cl?，综上所述，（1）在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+，（2）不能确定的离子为：K+、Na+、Cl-。
    Ⅱ. （1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为（1×3+1×1）÷4=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
    （2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。
    （3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×1/4=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g÷0.1500g×100%=92.5%。
    考点：本题考查离子推断、化学方程式的书写、氧化性的强弱判断、根据关系式的计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中

    A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
    I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
    II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
    III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    （1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
    （2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
    一定没有的金属离子为______________。
    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

    实验步骤
    		实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
    		溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		有白色沉淀生成
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液
    		有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液
    		有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________，溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。
    （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
    （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。
    （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。
    （3） 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：
    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
    14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
    （1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）                                        
    （2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）                                    
    （3）次氯酸电离（电离方程式）                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ⑴下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸(CH3COOH) ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是         ， 属于非电解质的是         ，能导电的是          。（用序号填空）
    ⑵写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：                  。
    ⑶将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
    Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。
    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      。
    （3）m→n反应的的离子方程式为                                                          。
    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               。
    Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                         。

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