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    4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
    （1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
    （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
    （3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
    ①称量时间过长b；
    ②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
    ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．

    分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶，据此解答；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 解：（1）480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.4mol•L-1×0.5L×40g/mol=8.0g；
    故答案为：8.0；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶；
    故答案为：洗涤；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶，用到的仪器：烧杯、天平、药匙、胶头滴管、
    500mL容量瓶、玻璃棒；还缺少的是：500mL容量瓶、玻璃棒；
    故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
    （4）①称量时间过长，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    未使用小烧杯进行称量，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    ②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高；
    ③容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变；
    故答案为：①b ②a  ③b．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析方法．

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