铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。
② 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。（
结果保留三位有效数字）
科目：高中化学 来源： 题型：
为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸．
A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应属于加成反应的是 ( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将CCl4滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N
A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是（ ）
A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+
B．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl
D．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液，也会析出晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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Fe3O4 + 4H2（2分） ② b（2分） 
