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    在300℃时，下列反应达到平衡，已知当CO和水蒸气起始浓度均为0.01mol/L时，的平衡浓度应为

    [    ]

    A．0.025mol/L　　   B．0.05mol/L

    C．0.0075mol/L　　  D．0.015mol/L

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
     

    （增大、减小、不变）．当有
    1
    3
    mol的N2转化为NH3时，图中△H′=
     
    ；
    （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨时NH3的百分含量与压强、温度的统计数据：
    10 20 30 60
    300 52.0 64.2 71.0 84.2
    400 25.1 38.2 47.0 65.2
    500 10.6 19.1 26.4 42.0
    由上表可知：①NH3的含量随压强的变化是
     
    ，②NH3的含量随温度的变化是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）若反应时，反应速率v（N2）为 a mol/L?min，则v（H2）=
     
    ；
    （4）在10Pa、400℃时，若以N2（g）与H2（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N2（g）的转化率约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0

    （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。

    a．降低温度　                   b．加入催化剂

    c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度

    （2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________

    a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

    c．气体的密度不再改变            d．混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。

    ① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______

    ② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

    （4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

    ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

    ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

    ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

     

     

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