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    在恒压条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是
    [     ]
    A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小
    B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
    C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2>2Q4
    D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
    不改变
    不改变
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?S-1
    0.00296 mol?L-1?S-1
    ．
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1（填“＞”“＜”“=”）
    （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ；
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
    不可以
    不可以
    ．说明原因
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?合肥一模）COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g）
    催化剂
    CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为               ；

    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    2分钟/mol

    平衡常数

    H2

    N2

    NH3

    1

    298

    6

    2

    1.2

    4.1×106

    2

    398

    3

    1

    0.8

    K1

    请回答下列问题：

    ① K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；

    ②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为                    ；

    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是         （填序号字母）；

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

            B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

            C.容器内压强保持不变

            D.混合气体的密度保持不变

    (3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率    （填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡         移动（“正向”“逆向”“不”）

    （4） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三第十三次模拟考试（理综）化学试题 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为                ；

    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＜0，得到如下数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    2分钟/mol

    平衡常数

    H2

    N2

    NH3

    1

    298

    6

    2

    1.2

    4.1×106

    2

    398

    3

    1

    0.8

    K1

    请回答下列问题：

    ① K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；

    ②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为                     ；

    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是          （填序号字母）；

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

            B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

            C.容器内压强保持不变

            D.混合气体的密度保持不变

    (3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率     （填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡          移动（“正向”“逆向”“不”）

    （4） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                                                    。

     

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