【题目】向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 3.0molA 1.0molB |
则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）
(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________
(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
a．按体积比1：1再充入A和B b．改用高效催化剂 c．升高温度 d．增加A的浓度 e. 增加C的浓度
(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________
【答案】放热反应 0.2molL-1min-1 d 0.8
【解析】
(1)根据先拐先平衡，数字大规律得出，T2>T1，再从平衡移动得出。
(2)先算丙容器中前5分钟的C的反应速率，则算A的反应速率。
(3)根据乙和丙的图像得出，该反应为等体积反应，再根据速率和平衡移动，转化率来判断。
(4)建立三段式进行计算。
(1)根据先拐先平衡，数字大规律得出，T2>T1，从乙到甲，温度降低，C的浓度升高，平衡正向移动，正向为放热反应，故答案为：放热反应。
(2)丙容器中前5分钟的C的反应速率为
，则A的反应速率为0.2molL-1min-1，故答案为：0.2molL-1min-1。
(3)乙和丙温度相同，丙中起始物质的量为乙中两倍，丙相当于在乙的基础上增大压强、将体积缩小为原来的一半，平衡时丙中物质的量为乙中两倍，则该反应为等体积反应，即x=1；a选项，起始充入的A、B的体积比为3:1，按体积比1：1再充入A和B，反应速率加快，平衡虽然正向移动，但B转化率减小，故a不符合题意；b选项，改用高效催化剂，速率加快，但B转化率不变，故b不符合题意；c．升高温度，速率加快，平衡逆向移动，B转化率降低，故c不符合题意；d选项，增加A的浓度，速率加快，平衡正向移动，B转化率增大，故d符合题意；e选项，增加C的浓度，速率加快，平衡逆向移动，B转化率降低，故e不符合题意；因此答案为d。
(4) A(g) ＋ B(g) 
2C(g)
开始：3mol/L 1mol/L 0
转化：0.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L
平衡：2.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L
，故答案为：0.8。
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【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2 反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)滤渣 A的成分有__________________ (填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。
(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示（假设恰好完全反应）。下列说法正确的是
A.途径①所用混酸中，H2SO4与 HNO3物质的量之比为2:3
B.1molCuSO4在 1100℃所得混合气体中，O2为 0.75mol
C.Z 只能是葡萄糖
D.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA
B.58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个上图所示的结构单元
C.常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA
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【题目】某实验小组为探究
漂白性的原因进行如下实验。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：
；
。
实验室用亚硫酸钠粉末与硫酸制取，装置如图
气密性良好
。
(1)盛装
的硫酸的仪器名称是________。使用的硫酸比用
的硫酸反应效果好，其原因是________。装置B的作用是________。
(2)第一次实验：
C装置中混合溶液 | 品红的水溶液 | 品红的乙醇溶液 |
实验现象 | 红色褪去 | 无变化 |
从上述实验可知使品红水溶液褪色的微粒可能为________写出两种即可。
(3)实验小组为进一步探究
是使品红水溶液褪色的原因之一，进行第二次实验：取与第一次实验等体积等浓度的品红水溶液于装置C中，再加入少量NaOH固体，品红水溶液无明显变化，然后通入气体，C装置中品红水溶液褪色。以上实验______填“能“或“不能”
证明是使品红溶液褪色的原因之一，试用离子方程式说明理由：________。
(4)请你设计探究
是使品红水溶液褪色的原因之一的实验方案：________。
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【题目】下列实验原理及操作中，正确的是
A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B.配制
溶液时，将称好的
固体直接放入容量瓶中溶解
C.向某溶液中滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含
D.在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有
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【题目】氯化亚铜
，白色、易被氧化，
广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉
主要含
、CuS、
、FeO等
制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是
和单质硫的混合物，反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为：
未配平，氧化产物为________。
（2）除
时得
沉淀，该反应的离子方程式为________。
（3）已知
可溶于氨水形成深蓝色溶液：
。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号 | 温度 | 时间 | 压强 | 残液颜色 |
a | 110 | 60 |
| 浅蓝色 |
b | 100 | 40 |
| 几乎很浅 |
c | 90 | 30 |
| 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号。
蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________。
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【题目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。
(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSC≡N)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。
(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。
(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，
则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，
在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。
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【题目】工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：____。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____。
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