化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（ ）
A.CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2 、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2 、S、NaNO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请完成并配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。
若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
（5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”），
② 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl = NaCl + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_________， B、__________
（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能, 说明其原因_______________________________________________
______________________________________________________________________；
（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液____________；
正极材料________，电极反应式_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋4H+= 2H2O ＋2I2
C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2
D．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3
C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S
D．已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，则
Mg
(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
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常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ( )
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：
c(NH
)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：
c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：
c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） 
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
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