【题目】依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：
(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________
②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________
(2)丙装置中，Cu2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________
(3)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:
若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H+]为___________。
若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。
【答案】负极 
阴极 
减小 阳极上（粗铜）比铜活泼的金属先放电，而阴极上只Cu2＋得电子 0.1 mol·L-1 0.1 CuO或CuCO3
【解析】
（1）①甲装置中无外接电源，属于原电池，Zn的活泼性较Cu高，Zn作原电池负极；Zn发生氧化反应，生成Zn2+，其电极反应式为：
；
②乙装置中有外接电源，属于电解池，Zn与电池负极相连接，作电解池阴极；溶液中Cu2+在锌电极上得到电子，其电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu；
（2）丙装置为精炼铜装置，粗铜电极为阳极，阳极上比铜活泼的金属先放电，然后是铜开始放电，阴极上只有Cu2＋得电子，故溶液中Cu2＋浓度减小；
（3）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.5mol/LCuSO4溶液，溶液中Cu2+物质的量为1mol，5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成，其物质的量为0.1mol；
依据电极反应2Cu2++4e-═2Cu可知，生成铜物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol；
阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
0.2mol 0.2mol 0.05mol
减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，c(H+)=
=0.1mol/L；
根据电解的离子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，反应生成铜的物质的量为：0.1mol，生成氧气的物质的量为：0.1mol×
=0.05mol，相当于减少了0.1molCuO，若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入0.1molCuO或CuCO3。
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【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可将
转变为
的方法是( )
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液 ③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【题目】下列对于
说法不正确的是（ ）
A.已知：
，
，要使
与NO混合气体完全被NaOH吸收，则混合气体中物质的量：
B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为
和
，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C.用
还原生成N2和H2O，当消耗标况下
时转移
电子
D.装有4L与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下
，恰好充满，则与NO体积比为1：1
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【题目】实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题：
（1）实验室制乙烯的化学方程式为_____在这个反应中，浓硫酸的作用是_____________________和______________。
（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。
回答下列问题：
品红溶液 NaOH 溶液 品红溶液酸性KMnO4 溶液
①能说明 SO2 气体存在的现象是____________________。
②确定含有乙烯的现象是_____________
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【题目】去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是
A.所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C
B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，
键的个数比为1:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中
增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
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【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是( )
A.它是一种离子化合物B.它只含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解
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【题目】25
C时，水的电离平衡：H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变
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