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10.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)?xC(g)Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到平衡时,C的体积分数也为a.下列有关叙述正确的是(  )
A.若Ⅰ达到平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B.测得C的体积分数大于a,可断定x>4
C.若x=2,则体系Ⅱ起始物质的量应满足:3n(B)=n(A)+3
D.若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4n(A)=12n(B),则可推断:x=4

分析 在恒温恒容的密闭容器中,将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a,若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a,二者应为等效平衡,应存在n(A)+$\frac{3}{x}$n(C)=3,n(B)+$\frac{1}{x}$n(C)=2,以此解答该题.

解答 解:A.由于x值不确定,则若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,B的转化率不能确定,故A错误;
B.因容器体积不变,若x=4时,C的体积分数应为a,若测得C的体积分数大于a,x应小于4,促进平衡正向移动,故B错误;
C.由恒温恒容时,当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量,平衡时n(C)的体积分数仍为a,n(A)+$\frac{3}{x}$n(C)=3,n(B)+$\frac{1}{x}$n(C)=2,若x=2,二者联式可得3n(B)=n(A)+3,故C正确;
D.由恒温恒容时,当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量,平衡时n(C)的体积分数仍为a,n(A)+$\frac{3}{x}$n(C)=3,n(B)+$\frac{1}{x}$n(C)=2,若x=4,二者联式可得3n(C)+8n(A)═12n(B),故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度较大,注意从等效平衡的角度解答该题,易错点为A,注意x不确定,A、B、C各增加1mol,B的转化率可能增加,也可能不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c($I_3^-$)与温度T的平衡曲线图如图.下列说法不正确的是(  )
A.反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq) 的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为    K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c (I2) 小

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1.海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如图.

(1)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤; ⑦蒸发.正确的操作顺序是D(填写序号字母).
A.⑤①③②④⑥⑦B.⑤①②③⑥④⑦
C.⑤③①②⑥④⑦D.⑤③②①⑥④⑦
(2)NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是:将金属钠迅速升温至熔化,并控制温度在300-400℃,通入经处理过的空气可制得过氧化钠,处理空气的目的是防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应.工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠,你认为可能含有的杂质是Na2O(填化学式).
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为(常温下)13(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(3)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去.因此先向溶液中加入一种上述(1)中得到的物质NaClO,然后控制溶液的pH为9.5≤PH<10.0.
②由MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是在HCl气流中加热脱结晶水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关化学概念的判断,正确的是(  )
A.SO2和SO3互为同分异构体
B.二氧化碳和干冰互为同素异形体
C.CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
D.红磷和白磷互为同位素

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5.下列说法不正确的是(  )
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于不可再生资源
B.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
C.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
D.煤燃烧是化学能只转化为热能的过程

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15.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:A(g)+B(g)?P(g)+K(s)△H>0.下列叙述正确的是(  )
A.升高温度,B的百分含量增加
B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡
C.加入少量K,逆反应速率增大
D.平衡后加入A,上述反应的△H增大

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2.利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应式可表示为:△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是(  )
A.物质NBD比Q稳定
B.NBD和Q互为同分异构体
C.物质NBD和Q的核磁共振氢谱图都有3个峰,但峰面积不同
D.一定条件下,1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

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19.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是(  )
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20.表中对离子方程式书写的评价正确的是(  )
选项化学反应与离子方程式评价
A将铜屑加入含Fe3+溶液中:Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正确
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D向FeCl3溶液中滴加足量氨水:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓正确
A.AB.BC.CD.D

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