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    14．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：
    （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]．试写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）铜器表面有时会生成铜绿，铜绿又名碱式碳酸铜，请写出生成铜绿的化学方程式：CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）．铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．

    分析 （1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
    （2）碱式碳酸铜是铜绿的主要成分，是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的，除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应，据此书写方程式；
    （3）铜的熔点是1183.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀．

    解答 解：（1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
    故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （2）碱式碳酸铜是铜绿的主要成分，是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的，形成碱式碳酸铜的化学方程式为：CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3，可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
    故答案为：CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
    （3）铜的熔点是1183.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，容易冶炼铸造成型，并且铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，便于在生活中长时间流通，
    故答案为：铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．

    点评 本题考查金属铁、铜的性质，侧重考查方程式的书写，掌握铜以及化合物的性质为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
    B．少量的Na保存在煤油中
    C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

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    10．NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（　　）
    A．NaClO2溶液呈碱性
    B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
    C．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）
    D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）
    A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
    D．原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（　　）
    A．汗水的挥发B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收

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    19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜
    C．铁片置于硫酸铜溶液中D．铁粉与水蒸汽高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列反应的热化学方程式：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704.0kJ/mol．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+64.0kJ/mol．

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    3．某化学活动小组欲用如图所示装置进行实验制取漂白液（次氯酸钠和氯化钠的混合溶液），并提高次氯酸钠含量．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2和NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）试回答：
    （1）烧瓶B中所盛固体是MnO2，试管C中盛NaOH溶液．
    （2）有同学认为可以省去乙装置，你的观点是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
    （3）有同学认为还必须加入某些装置，你的观点是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气．
    （4）丁装置中冰水的作用是防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    实验装置

    实验步骤
    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
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    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置II中的现象为红色变浅直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液PH值减小，从而使酚酞变为无色．
    （3）装置III中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是氯水的浅黄绿色褪去．
    （4）装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
    （5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害．
    （6）在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是cd．
    a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
    c．SO2有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大．

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