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    如图所示的正立方体中有A～F六个点，其中点A处于立方体的中心，点B～F均处于立方体的顶点。

    （1）请从A～F六个位置中选择合适的位置，放置相应的原子模型来表示CO2和CH4的分子空间构型。①        点放置碳原子，        点放置氧原子，可表示CO2的分子空间构型。②        点放置碳原子，        点放置氢原子，可表示CH4的分子空间构型。

    （2）若如图所示的正立方体是某晶体的晶胞，A点是M原子，B、D、E、F均为N原子，C点无任何原子。则该晶体的化学式为：             

    （1）①    A ，E、C     ② A，D E B F

    （2）M2N或NM2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
    （1）请写出E原子基态的电子排布式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中C原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
    HCl
    HCl
    原因是
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    ．
    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．
    试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着
    4
    4
    个X，该晶体的化学式为
    XY2或Y2X
    XY2或Y2X
    ．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
    12
    12
    个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol-1，晶体密度为ρ?cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
    3
    M
    2ρNA
    		2
    cm
    3
    M
    2ρNA
    		2
    cm
    ． 
    （5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
    B
    B

    A．①B．②C．③D．④
    （6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
    分子或离子 H2S CO32- PH3 ClO4--
    空间构型
    V型
    V型
    平面三角形
    平面三角形
    三角锥型
    三角锥型
    正四面体
    正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属的晶体中，金属原子是按照体心立方的形式紧密堆积的，从碱金属晶体中划分出的最小结构单元，如图所示：

    图中正立方体的顶点和中心都被一金属原子占据，如果将金属原子视为圆球体，这些球体之间尽可能地相互靠近或接触。试计算碱金属晶体中金属原子的空间利用率。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省延吉市高三第六次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

       （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

       （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。

       （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

       （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。

       （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

     

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