(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是 。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为 mol。
（1）过滤（1分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2分）
（3）2CrO2—+ 3H2O2+2OH-=2 CrO42-+ 4H2O；（2分）
（4）取上层清液，向其中再加入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全；（2分）
（5）SO42-+Pb2+=PbSO4↓；（2分）
（6）①电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72
－也消耗氢离子，所以pH不断上升；（2分）
②0.25（2分）
【解析】
试题分析：（1）因为二氧化硅不与浓盐酸反应，所以过滤除去，则操作a的名称是过滤；
（2）氧化铁与浓盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）加入过氧化氢的目的是把CrO2—氧化为CrO42-，则过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为2CrO2—+ 3H2O2+2OH-=2 CrO42-+ 4H2O；
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，生成黄色铬酸铅沉淀，则检验沉淀是否完全的方法是，取上层清液，向其中再加入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全；
（5）加入明矾可与溶液中的铅离子反应生成硫酸铅沉淀，离子方程式是SO42-+Pb2+=PbSO4↓；
（6）①阴极发生2H++2e-==H2↑，消耗氢离子，氢离子浓度降低；同时阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成Fe3+和Cr3+和水，也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升；
②当电路中通过3mol电子时，Fe失去2个电子生成Fe2+，可生成1.5mol Fe2+；Cr2O72－中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1.5mol电子，设可还原的Cr2O72－的物质的量为x，根据得失电子守恒，则Cr2O72－得到电子的物质的量是1.5mol，所以2x×3=1.5mol，所以x=0.25mol。
考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，氧化还原反应的计算
科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题
(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：
A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．原子半径大小顺序是X>Y>Z
C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价
D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是
A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－
B．乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol
C．以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－ + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①;
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
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