(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应：_________________________________________。
鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。
(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是
______________________________________________________。
(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。
其中的CO2来源于______________。
(4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。
科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：
⑴步骤①加入的指示剂是 。
⑵步骤②应使用 式滴定管。
⑶判断达到滴定终点的实验现象是 ；
⑷氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是( )
A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体
B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子
C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3⇋Na＋＋HRO(R＝C或S)
D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为H＋[O O]2－H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键( )
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺 流程如图所示
。
合成塔和接触室中的反应分别为
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0；
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。
(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。
(3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。
(5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消
除污染、
废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。
(6)根据化学
平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。
①合成氨工业在高压下进行
②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂
③及时将氨液化而分离
④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气
⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾
气先通入纯碱溶液，
可除去 
再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________。
A．饱和食盐水 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为________________________________________________________________。
缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
此法相比欧洲方法的优点是______________________________________________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤
炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即
倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉
甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
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科目：高中化学 来源： 题型：
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。
(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______
_(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
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