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    在水溶液中，和发生反应的离子方程式如下：，则：

    (1)中Y元素的化合价是________。

    (2)Y元素原子的最外层电子数是________。

    (3)比较和的还原性：________。

    答案：
    解析：

    (1)＋5

    (2)7

    (3)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲和乙都属于非金属元素，下列叙述中，不能说明甲原子得电子能力比乙强的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    COCl3?6NH3
    [Co（NH3）6]Cl3
    [Co（NH3）6]Cl3
    ，COCl3?5NH3
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    ，COCl3?4NH3（绿色和紫色）
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    ．
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
    空间构型不同
    空间构型不同
    ．
    ③上述配合物中，中心离子的配位数都是
    6
    6
    ．
    （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供
    空轨道
    空轨道
    ，SCN-提供
    孤电子对
    孤电子对
    ，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    ．
    ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宜宾模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；反应①的化学方程式是：
    SiO2+2C
      △  
    .
     
     Si+2CO↑
    SiO2+2C
      △  
    .
     
     Si+2CO↑
    ．
    （2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是
    安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾
    安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾
    ．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是
    ；反应③的化学方程式是
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是
    O=C=O
    O=C=O
    ；反应③的化学方程式是
    Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同。它们有下图所示的关系。试回答下列问题：

    ⑴写出化学式：B：                     ；L：                       

    ⑵写出反应方程式①                                                      

    ④                                                      

    ⑶反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na·nHg）生产得到的烧碱质量号，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：

    下列说法肯定不正确的是          （选填A、B、C、D）

    A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染

    B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e—+nHg== Na·nHg

    C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H+ + 2e— = H2

    D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（七）理科综合化学试题 题型：填空题

    物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

    （1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则

    ①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。

    ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。

    ③反应I的化学方程式是_______________________________。

    ④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。

    （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

    则①甲的电子式是________________________。

    ②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。

    ③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

     

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