精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学涉及并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应.

请你回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中生成乙炔气体的化学方程式   .

(2)为了减缓电石与水的反应速率,实验时用   代替水.

(3)甲同学设计的实验不能(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是  .

A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应,就是加成反应

C.使溴水褪色的物质,未必是乙炔

D.使溴水褪色的物质,就是乙炔

(4)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S,它与溴水反应的化学方程式是  .


考点:  性质实验方案的设计.

分析:  (1)电石为碳化钙,与水反应生成乙炔和氢氧化钙;

(2)电石与水反应非常剧烈,通常用饱和食盐水代替水,减缓反应的速率;

(3)生成的乙炔中混有硫化氢气体,可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色;

(4)电石中含有硫化物,与水反应生成硫化氢气体.

解答:  解:(1)碳化钙与水反应的化学方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,

故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;

(2)电石与水反应非常剧烈,通常用饱和食盐水代替水,减缓反应的速率,

故答案为:饱和食盐水;

(3)生成的乙炔中混有硫化氢气体,可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色,

故答案为:不能;AC;

(4)电石中含有硫化物,与水反应生成硫化氢气体,硫化氢气体具有还原性,能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢,反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr,

故答案为:H2S;Br2+H2S═S↓+2HBr.

点评:  本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质,题目难度中等,明确制备乙炔的原理和乙炔的结构特点是解题的关键,注意实验室制备乙炔的反应原理及实验装置.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中(  )

 

A.

一定有SO42﹣

B.

还可能有CO32﹣

 

C.

一定无Ag+

D.

可能有SO42﹣或Ag+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出物质B、D的化学式:  

(2)写出下列反应的化学方程式:

反应①  ;

反应② .

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④苯乙烯;⑤丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()

    A.             ③④⑤⑧            B. ④⑤⑦⑧        C. ④⑤⑧   D. ③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应说法正确的是()

    A. 该反应是溴乙烷的水解反应

    B. 往反应后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验是否有Br﹣生成

    C. 该反应产物中有水、钠盐和不饱和烃

    D. 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


为实现下列实验目的,下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是()

选项                          实验目的            主要仪器  试剂

A   测定中和热                量筒、温度计、酒精灯  盐酸、NaOH溶液

B   制备氢氧化铁胶体          烧杯、胶头滴管      饱和FeCl3溶液

C   配制10%CuSO4溶液100g     100ml 容量瓶、玻璃棒  胆矾

D   实验室制取、收集干燥的氮气                    大试管、酒精灯    氯化铵、消石灰、无水CaCl2

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺流程如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Mg2+):

已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO42﹣形式存在且易氧化;

②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下:

阳            Fe      Mg        Al       Cr

开始沉淀时的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全时的H 3.     11.1      8        9(>9溶解)

(1)实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需量    ;

(2)滤渣II是   ,过滤II步骤能否省略,为什么?

.

(3)写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式    ;

(4)取得到的Na2CrO4晶体0.48g,加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液,用0.3000 mol•L﹣1滴定至终点时(铬被还原为Cr3+),消耗20.00mL标准溶液.

①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定时的操作为:    

②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为   .

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是()

    A.                                 逆反应是吸热反应 B. 正反应是吸热反应

    C.                                 m+n>p+q D. m+n<p+q

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为  ;物质的量之比为   ;同温同压下体积比为   .

查看答案和解析>>

同步练习册答案